(1)? →C→ → ( ) ( ) (2) (4) (5) 溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ——青夏教育精英家教网—

(1)? →C→ → ( ) ( ) (2) (4) (5) 溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 . 写出工业制漂白粉的化学方程式 ,(6) . 【查看更多】

某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为___________

A．四氯化碳　　 B．苯　　 C．乙醇　　　 D．蒸馏水

（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品。

→

C

→

　　　　　　（　　　　　　）　　　　　　　（饱和食盐水）　　　　　　　　（溶液甲）　　　　　　　　　　　　（　　　　）

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。

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（2013?江苏）B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/g?cm^-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的

蒸馏

．
②萃取用到的分液漏斗使用前需

检漏

并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

上

填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是

除去HCl

；用饱和食盐水洗涤的目的是

除去少量NaHCO3且减少产物损失

．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是

dcab

（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先

拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

，再

关闭抽气泵

．

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（2010?浙江）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是

乙醚

，其理由是

苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶

．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是

从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体

．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是

将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体

．
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
重结晶时，合适的溶剂是

C

，其理由是

随温度升高溶解度增加较快

．重结晶过程中，趁热过滤的作用是

除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出

．
洗涤时采用的合适洗涤剂是

D

．
A．饱和食盐水 B．Na₂CO₃溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量

98.60%

．

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（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，

a

、

b

；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“转化”的离子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是

水浴加热

；为什么温度控制在30～35℃之间？

温度过高造成NH₄HCO₃分解，温度过低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（4）a，b处的操作分别是

过滤

、

洗涤

．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

Gg

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

Gg

×100%

．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是

黄色变为橙色且半分钟不变

；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃

V₂＞V₁则含有NaHCO₃

．

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（2011?烟台模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）

H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①写出甲中反应的化学方程式

2NaCl+2H₂O

电解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连

E

，B连

C

（填接口字母）．
③乙装置中X试剂可以是

淀粉KI溶液

，丙装置中Y试剂的作用是

吸收氢气中的水

．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．

请回答：
你认为方案

二

较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会

偏低

填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是

16(d+w-c)

c-d

．

16(d+w-c)

c-d

．

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一、选择题：(只有一个正确答案，每小题2分，共20分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

C

A

B

C

D

A

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

CD

AD

A

B

三、填空题（共39分）

21（每空2分，共6分）．（1）（2）（3）1000mρ / M(1000+m)

22（每空2分，共6分）．（1） Ar （2） Cl^-（3） S^2-

23（每空2分，共10分）.(1) 5.3g (2)4.7g (3) 250mL容量瓶、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管 (4) 偏低；偏低

24（除(1) 每空1分，其余每空2分?共17分）.　(1)

A

→

C

→

C

→

C

（MnO₂和浓HCl）（饱和食盐水）（溶液甲）（NaOH溶液）

（2）C　（3）B (4)分液漏斗

(5) 2NaBr＋Cl₂ㄔ2NaCl＋Br₂， 2Cl₂ + 2Ca (OH)₂ = Ca (ClO)₂+ CaCl₂ + 2H₂O

（6）90.0%

四、计算题（共11分）

25（3分）． 2.93 g

26（每空2分，共8分）．（1）氧化剂是KMnO₄ ，氧化产物是Cl₂

（2） 4.48L ， 14.6 g

练习册

高中

初中

小学