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    (1)今有反应2H2+O22H2O构成了燃料电池.则负极通的应是 .正极通的应是 .电极反应式为:负极 .正极: . (2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质.则电极反应式为:负极 .正极 .两电极附近溶液的pH各有何变化? (3)如把H2改为CH4.KOH做导电物质.则电极反应式为:负极 .正极 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：
    H2
    H2
    ，正极通的是：
    O2
    O2
    正、负极的电极反应式分别为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O

    （2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    （1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ．

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    （1）今有反应2H2+O2
     氢氧化钾 
    .
     
    2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
    H2
    H2
    ，电极反应式为：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；正极通的应是
    O2
    O2
    ，电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
    H2-2e-=2H+
    H2-2e-=2H+
        正极：
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．

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    （1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：______，正极通的是：______正、负极的电极反应式分别为：______，______
    （2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：______，______（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：______，______．

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    （1）今有反应2H2+O22H2O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：______．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：______    正极：______．

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    (1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______________，正极通的应是______________，电极反应式为：______________、______________。

    (2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为______________、______________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。

    (3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为______________。

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