下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1

C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是         (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为                 ；生成1molC时，         KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是