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    可逆反应2SO2(气)+O2 (气) 2SO3(气)+Q在温度分别为T1.T2.压强分别为p1.. p2 的条件下.测得SO3的量(n SO3 )与时间t的关系如下图所示.由图可知 A.T2 ＞T1.p2＞ p1 B.T2 ＜T1.p2 ＜p1 C.T2 ＞T1 .p2 ＜p1 t D.T2 ＜T1.p2＞ p1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下，向一密闭容器中充入1molSO2和0.5mol氧气，此时容器的容积为100mL，发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）。在恒温、恒压条件下反应达到平衡状态，SO3的体积分数为91%。则：
    （1）若保持其他条件不变，升高温度时正逆反应速率的关系为v正_______v逆（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    （2）若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2的体积分数为多少？
    （3）若保持温度和压强不变，起始时充入SO2、O2、SO3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，欲使反应达到平衡后SO3的体积分数仍为91%，求a、b、c满足的关系式。

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    将2 mol　SO2和2 mol　SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生下列可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是

    A．

    2 mol　SO2＋1 mol　O2

    B．

    4 mol　SO2＋1 mol　O2

    C．

    2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3

    D．

    3 mol　SO2＋1 mol　O2＋1 mol　SO3

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    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
    a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		t
     
    （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为              ；
    T1      T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为          。
    该溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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