（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固体．
表1  硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H₂O）

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO4?7H2O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是．
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是．
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是．
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe²⁺含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是．
②为获得样品中Fe²⁺的含量，还需补充的实验是．

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线

（1）制备过程中加入BC-1的目的是．
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是．
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是（填选项编号）．
A．饱和NaCl溶液  B．水  C．异丙醇   D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式：．
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

T/°C	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是．