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    13． 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 . (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是 . a．为使黄铁矿充分燃烧.需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量.该反应的热化学方程式是 . (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收.再用浓硫酸处理.得到较高浓度的SO2 和铵盐. ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用.也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2 吸收Br2的离子方程式是 . ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数.将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中.沸水浴加热至气体全部逸出.该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全.测定浓硫酸增加的质量. 部分测定结果: 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时.浓硫酸增加的质量相同,铵盐质量为30.00 g时.浓硫酸增加的质量为0.68 g,铵盐质量为40.00 g时.浓硫酸的质量不变. 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %,若铵盐质量为l5.00 g.浓硫酸增加的质量为 . 答案:FeS2 (2)2SO2+O22SO3 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ·mol-1 (5)①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ②14.56 2.31g 【查看更多】

     

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