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    已知: MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中.当反应生成 4.48L 氯气时.剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L.请计算: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

    ⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

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    已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

    ⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

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    已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

    ⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

     

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    已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

    ⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

     

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    已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
    ⑴反应耗用MnO2的质量 
    ⑵被氧化的HCl物质的量 
    (3)原浓盐酸的物质的量浓度

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    D

    C

    A

    A

    C

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    B

    D

    B

    A

    D

    C

    C

    二、填空题

    17、（4分）（1）___G___   （2）___C___    （3）___D___    （4）___E___

    18、（4分）NH3气体质量为    3.4    g、      含    1.204×1023      个H、

    含    0.2   molN、       物质的量浓度为    1      mol/L 。

    19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、转移   12     mol电子

       （5）写出离子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。

    三、计算题（8分）

    （1）略

    （2）反应耗用MnO2的质量　17.4　　g

    （3）被氧化的HCl物质的量   0.4  mol

    （4）原浓盐酸的物质的量浓度   9     mol/L

     

     

     

     

     


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