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    CuSO4阴极: 阳极 总方程式: 电解质浓度 总方程式: 电解质浓度 .pH 电解对象: .要把电解质溶液复原.加 . 小结:经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 .这一类电解反应称为放O2生酸型. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s12345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是______，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______ 2H2↑+O2↑

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    甲、乙两池电极材料如图所示．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的
    碳
    碳
    棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的
    阴
    阴
    极（填“阴”或“阳”）；
    ②乙池中阳极电极反应式是
    4OH-4e-=2H2O+O2↑
    4OH-4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ；
    若电极上转移0.2mole-，则阴极上生成
    0.1
    0.1
    mol气体；再加入
    HCl
    HCl
    （填化学式）可恢复到原来浓度．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，其原理与金属的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为
    b、c
    b、c
    （填序号）．
    a．将甲图碳棒换成铜棒
    b．碳棒换成锌棒
    c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
    d．把铁接到直流电源的正极上．

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    利用所学化学反应原理，解答以下问题：
    (1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。
    (2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。
    (3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。
    (4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为                            。

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    利用所学化学反应原理，解答以下问题：

    (1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。

    (2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。

    (3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。

    (4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为                            。

     

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    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    （填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，总反应的化学方程式是
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
    ①
    ①
    ，pH变大的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
    ④
    ④
    ，其总反应的化学方程式是
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．

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