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    26． (1) Cl2没有漂白性, HClO有漂白性(2)盐酸是否能使红布条褪色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）
    （1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_________________。
    （2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
    ①提出问题假设
    假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响
    假设2：________________
    ②设计实验方案，进行实验。
    请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
    （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______________
    实验二、氯水的制取及性质
    资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    （4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
    （5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。

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    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
    干燥的氯气没有漂白性
    干燥的氯气没有漂白性
    ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
    氯水具有漂白性
    氯水具有漂白性
    ，其中发生的反应的化学方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
    证明盐酸是否有漂白性
    证明盐酸是否有漂白性
    ．
    （3）烧杯中溶液所起的作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，烧杯中所发生反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
    200
    200
    mL．

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    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    ．
    第二份：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
    B
    B
    ．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    ．

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    下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验的片段

                            活动记录

    [观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。

    [结论]氯水中含有氯气分子

    [实验操作]两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上

    [实验现象]滴有盐酸的试纸变红；滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。

    [分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。

    [问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：Cl2 + H2O = HCl +HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

           请你参照某同学已完成的部分试验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。

    [实验目的]：

                                                                  

    [实验操作]:

                                                                 

                                                                 

    [实验现象]:

                                                                  

                                                                     

    [分析与结论]：

                                                                   

                                                                   

                                                                   

     [过程中用到的研究方法]

                                                                    

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