光气(COCl₂)在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

汽油是C₅～C₁₀烷烃组成的混合物，其平均分子式可写为C₈H₁₈．汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O．当人体吸入CO后，与空气中的O₂及人体的血红蛋白Hem建立平衡：CO+HemO₂O₂+HemCO．在人体内此平衡存在如下关系：（[O₂][HemCO]）/（[CO][HemO₂]）=210，当[HemCO]为[HemO₂]的2%时，人的智力将受到严重损伤．某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24×10⁶m³，O₂约占空气体积的21%，以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市若达到中等发达国家水平，以40万人计平均每10人有1辆汽车．试通过计算求：

(1)空气中含有O₂的物质的量．

(2)当人的智力将不会受到严重损伤时，CO与O₂的浓度之比．

(3)该城市汽车的最高利用率．

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是           (填选项字母)。

Ⅰ、（4分）将0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况

下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的

原因：                                  ；计算H₂O₂的初

始物质的量浓度为                  。(保留两位有效数字)

Ⅱ、（8分）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为        ；X为          。

（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度      0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀，。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率а(A)为                 。

（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（   ）

A.容器内混合气体的密度保持不变         B.v(A)=3v(B)        C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E.混合气体的平均相对分子质量