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    23．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 (1)人通过呼吸作用吸入氧气.氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动.反应为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量.该反应中的还原剂是 . (2)罐头厂在装食物罐头时.通常要添加一些对人体无害的防腐剂.防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物防腐剂应具有 . (填“氧化性 或“还原性 ), (3)铁是生物体中不可缺少的微量元素.铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的.而Fe2+更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.在这个过程中维生素C所起的作用是 .(填“氧化作用 或“还原作用 ), (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+.通常以硫酸亚铁的形式.而硫酸铁则无这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣.这层糖衣的作用是 . (5)Fe3+在工业上有重要用途.例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.可用FeCl3溶液作“腐蚀剂 刻制印刷电路.生成CuCl2和FeCl2.写出离子方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    题号

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    5

    6

    7

    8

    答案

    C

    C

    D

    C

    A

    A

    C

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    D

    B

    D

    B

    A

    D

    C

    C

    二、填空题

    17、（4分）（1）___G___   （2）___C___    （3）___D___    （4）___E___

    18、（4分）NH3气体质量为    3.4    g、      含    1.204×1023      个H、

    含    0.2   molN、       物质的量浓度为    1      mol/L 。

    19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、转移   12     mol电子

       （5）写出离子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝ Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。

    三、计算题（8分）

    （1）略

    （2）反应耗用MnO2的质量　17.4　　g

    （3）被氧化的HCl物质的量   0.4  mol

    （4）原浓盐酸的物质的量浓度   9     mol/L

     

     

     

     

     


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