题目列表(包括答案和解析)
(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为： 。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为 mol。
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；
③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。
(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
| A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
| C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 |
| D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0 |
(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为： 。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为 mol。
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；
③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。
)+8H2O(
)△H>0 
）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 
)：△H<0 
(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为： 。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为 mol。高☆考♂资♀源*网
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO?4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；
③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。
第Ⅰ卷(选择题，共63分)
一二．选择题。（3’×9+4’×9）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
D
C
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AC
B
AC
BC
B
C
CD
A
第Ⅱ卷(非选择题，共83分)
三．（本题包括3小题，共32分）
19．（9分）（1）双氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）
（3）吸收多余氯气，防止污染空气。（2分）
（4）洗气瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）
20．（11分）(1)固体完全溶解，溶液呈血红色(2分) (2)ABC(3分)
(3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每个离子方程式2分，共6分)
21．（12分）（1）B．锌粒（1分） C．水（1分） D．浓硫酸（1分）
（2）检查气密性（1分） 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分） 检验H2的纯度（1分）
（4）氢气（1分） 在G管出口处点燃（1分）
（5）
或 
（2分）
四．（本题包括3小题，共31分）
22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分） (3)0.6 mol（2分） (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。（2分）
23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分） NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2分）
（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分）
（4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分） Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的浓度（合理均可）（2分）
24．（9分）（1）
（2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；
②E极附近溶液变为红色；
③溶液变浑浊
五．（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）
（3）A．CH3CH＝CH2 ，
I．
。（4分）
(4)（2分）
六．（本题包括2小题，共10分，任意选做一题，如果两道题都做，则按第26题给分）
26．⑴酯基．碳碳双键．苯环（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）
|
（3分）
（3分）
（各1分）