W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性

HCl

HCl

＞

H₂S

H₂S

（用分子式表示）．
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

＞

＞

＞

．

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

S^2-

S^2-

＞

Cl^-

Cl^-

＞

Na⁺

Na⁺

＞

Al³⁺

Al³⁺

．
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式

．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序

Na＞S＞O

Na＞S＞O

．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX₂，反应后溶液呈

碱

碱

性，原因是（用离子方程式解释）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化剂 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化剂 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式

．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序

Na

Na

＞

S

S

＞

O

O

．
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，该反应的离子方程式为

OH^-+CO₂=HCO₃^-；

OH^-+CO₂=HCO₃^-；

；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

．
（4）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化剂  .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化剂  .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：

CH₃COOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃

．
（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：

C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）XW₄是一种重要能源物质，如图是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈

碱性

碱性

，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

B

B

D

D

C

B

A

C

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

B

A

C

D

D

C

B

D

C

D

B

二、填空题（共50分）

26、（10分）

①离子方程式为  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O       ②电子式为  

③显   酸    性；原因    Al³⁺+SH2OAl(OH)₃+3H⁺                                                       

④化学方程式为  SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄                

⑤稳定性   HCl  >  H₂S   

27、（6分）

肯定有的离子  K+、AlO₂^-、CO₃^2-      ；肯定不存在的离子  NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-      

是否有Cl^-   有                     

28、（10分）

（1）A                                       B                                

（2）化学方程式①                                                               

    ②                                                    ③反应类型是   消去  

29、（14分）

I：  制硝酸    制化肥                                         

II：    ②      ④                            

Ⅲ：①目的  防止不钝的氢气加热不安全                         

    ②现象是  固液脱离接触                                   

原因是  以大氢气的浓度提高N₂转化率                    

气体成分是  N₂、H₂                       

③原因是  铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成速率       

  化学方程式   

四、计算题（共10分）

30、（10分）

① 

②   0.025                                      

③    0.005          0.005    

④    0.005mkx<0.015ml                          

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