2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　 。

（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

（1）乙、丁中溶质的分子式：乙　　　　　　  ，丁　　　　　　  。

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　   （填写字母编号）

a．除去未反应的NO　　　　     b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe　　　　　　　　    d．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是　　　　   和　　　　   （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　  。