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    19．溶液中+H2O=H3O++达平衡时.要使[S2-]增大.应加入 A．H2O B．Cu2+ C． D. Fe2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
    又知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
          H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
    则甲醇的燃烧热为
    -739kJ?mol-1
    -739kJ?mol-1
    ．
    （2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
    d
    d
    ．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂
    d．增大体系压强
    （3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
    大于
    大于
    tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
    ②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （4）Na2SO3的水溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
    可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
    可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．

    （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．

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    （2011?上饶二模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ；
    II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式为
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
    ；
    Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e-，则此反应的离子方程式为
    6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
    6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
    ；
    （4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
    ；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量
    序号 提纯体系温度/℃ 加入EDTA质量/g 加入保险粉质量/g W（Fe）/（10-4g）
    1 40 0.05 0.05 7.63
    2 40 0.05 0.10 6.83
    3 60 0.05 0.10 6.83
    4 60 0.10 0.10 6.51
    （5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
    C
    C
    （填字母）．
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    （2011?天津模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）；该温度下，反应的平衡常数的值为
    16
    3
    16
    3
    ；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数
    变大
    变大
    （填变大、减少、不变）．
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2＞△H3B、△H1＜△H2＜△H3C、△H1=△H2＜△H3D、△H1＜△H2=△H3

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