反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = kc (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

1. A.
   只增大c (A)时，v也增大
2. B.
   只增大c (A)时，v值不变
3. C.
   只升高温度时，k值不变
4. D.
   只升高温度时，k值变小

反应A+BC的反应速率方程式为：v＝k?c(A)?c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（　 ）

A．c(A)增大时，v也增大　 　　　　　　B．c(B)增大时，k也增大

C．升高温度时，k值不变　　　　　　　 D．升高温度时，v值增大

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
（2）已知反应Fe(s) +CO₂(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO₂的转化率为              ，生成CO的平均速率v(CO)为             。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    
（填字母）。

（11分）
（Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t₂时_________    ___；t₄时______ _____；t₆时___  _______；t₈时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。