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    B 解析:碳酸氢钠.加热分解产生CO2气体.可以使面团膨松.并且生成物与人体没有伤害. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2气体
    有利于溶液吸收CO2气体
    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加热
    加热
    （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
    NH3（或氨气）
    NH3（或氨气）
    ；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ；
    （6）装置A的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ，装置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；装置E的作用是
    吸收从D中带出的水
    吸收从D中带出的水
    ；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    ，装置B中一定发生的化学反应方程式为
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    装置D中的化学反应方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）装置B中生成CO2的质量为
    4.84
    4.84
     g．通过计算说明纯碱中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．

    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    条件时，样品中含有NaCl．

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    24、阅读下列信息，回答有关问题
    为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
    材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
    材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
    材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
    （1）碳酸氢钠的物理性质：
    细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
    ．碳酸氢钠的化学性质：
    受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
    ．
    （2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
    赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
    ．
    （3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
    ．
    （4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
    C
    ．
    A．B．C．D．
    （5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
      实验步骤 预测实验现象 实验结论
    方案设计
    取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸
    滴加盐酸立即有气体生成
    滴加盐酸一会后才有气体产生
    立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
     

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    (13分)根据实验要求，分析作答。下图所示为实验室常用的实验装置，按要求回答问题：

    (1)写出带标号仪器的名称：①____________，②__________；
    (2)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是__________________，反应的化学方程式是 ________________________________。
    (3)实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO2。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置是________(填序号)；
    (4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是     ，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。
    (5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置B做实验的优点是________(填序号)：
     
    ①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
    ③能控制液体的滴加速度  ④产生的气体不含任何杂质

    (6)设计右图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由 ________(填“a”或“b”)端进入洗气瓶。用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
    ①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。
    A、B中应依次盛放________(填药品序号)。

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    (13分)根据实验要求，分析作答。下图所示为实验室常用的实验装置，按要求回答问题：

    (1)写出带标号仪器的名称：①____________，②__________；

    (2)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是__________________，反应的化学方程式是 ________________________________。

    (3)实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO2。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置是________(填序号)；

    (4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是      ，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。

    (5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置B做实验的优点是________(填序号)：

     

    ①节约药品用量  ②能完全消除废液排放

    ③能控制液体的滴加速度   ④产生的气体不含任何杂质

    (6)设计右图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由 ________(填“a”或“b”)端进入洗气瓶。用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：

    ①紫色石蕊溶液 ；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。

    A、B中应依次盛放________(填药品序号)。

     

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    (13分)根据实验要求，分析作答。下图所示为实验室常用的实验装置，按要求回答问题：

    (1)写出带标号仪器的名称：①____________，②__________；
    (2)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是__________________，反应的化学方程式是 ________________________________。
    (3)实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO2。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置是________(填序号)；
    (4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是     ，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。
    (5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置B做实验的优点是________(填序号)：
     
    ①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
    ③能控制液体的滴加速度  ④产生的气体不含任何杂质

    (6)设计右图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由 ________(填“a”或“b”)端进入洗气瓶。用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
    ①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。
    A、B中应依次盛放________(填药品序号)。

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