元素周期表共有个周期，其中1、2、3周期称为；第五周期含有种元素；元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为，第18列由稀有气体元素组成，这一族称作0族；其余14列，每个纵列为一个族，有和之分．

分子式为C₄H₂Cl₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，、；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是．
（2）“转化”的离子方程式是．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30～35℃之间？．
（4）a，b处的操作分别是、．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃．

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m_低温）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′_高温和m′_低温）分别是多少？

（2011?上海模拟）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）