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    (五)应用:利用硫元素的价态变化规律.可进行如下判断: 1.判断含硫物质的氧化性.还原性. 2.判断不同价态硫之间能否发生氧化还原反应. 3.判断氧化.还原产物. 4.判断含硫物质发生化学反应可能生成的物质. [思考感悟]浓H2SO4具有强氧化性.SO2具有还原性.那么浓H2SO4能否干燥SO2气体? 能.虽然浓H2SO4比SO2的S的价态高.但二者之间没有硫的中间价态.故浓H2SO4不能氧化SO2.能够干燥SO2气体. [基础训练] 1.下列生成二氧化硫的反应中.反应物中的含硫物质被氧化的是( A ) A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 2.将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体A16.8L.将反应后的溶液稀释到1L.测得溶液的pH＝0.则下列叙述中错误的是( C ) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4︰1 C.反应中共消耗锌95.5g D.反应中共转移电子1.5mol 3.在通常状况下.A为固体单质.根据下图转化关系.回答: (1)写出A.C.E的化学式:A:S.C:SO2.E:H2SO4. (2)写出下列反应的化学方程式: 1E→C:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O, 2C→D:2SO2+O2 2SO3. (3)B与D的浓溶液能发生反应.若能反应.则反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O.反应现象为溶液变浑浊.有刺激性气味的气体放出. (4)将C通入BaCl2溶液中.没有明显现象.但若加入H2O2.则有白色沉淀生成.请分析其原因.并写出有关的化学方程式:H2O2具有强氧化性.能把SO2氧化为H2SO4.H2O2+SO2＝H2SO4,H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl. [高考模拟]4.根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是( C ) 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入酸性的硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性:H2CO3＞HClO D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P＞N 5.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2.O2外.还含有SO2.微量的SO3和酸雾.为了保护环境.同时提高硫酸工业的综合经济效益.应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题: (1)将尾气通入氨水中.能发生多个反应.写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:2H2SO3+O2＝2H2SO4.2(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4.2NH4HSO3+O2＝2NH4HSO4. (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中.按一定比例加入氨水或碳酸氢铵.此时溶液的温度会自行降低.并析出晶体. ①导致溶液温度降低的原因可能是反应吸热, ②析出的晶体可用于造纸工业.也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134.则其化学式为(NH4)2SO3·H2O, ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质.其目的是防止亚硫酸铵被氧化. (3)能用于测定硫酸尾气中SO2:含量的是BC. A.NaOH溶液.酚酞试液 B.KMnO4溶液.稀H2SO4 C.碘水.淀粉溶液 D.氨水.酚酞试液 【查看更多】

     

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