（１５分）(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

（3）相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是                      。

(共8分)(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

 （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/L H₂SO₄              D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

则下列说法不正确的有(     )。

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸