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    (二)NO2和O2混合气体溶于的计算 由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知.当体积比:V(NO2)︰V(O2)＜4︰1时.O2过量.剩余气体为O2,V(NO2)︰V(O2)＝4︰1时.恰好完全反应,V(NO2)︰V(O2)＞4︰1时.NO2过量.剩余气体为NO. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
    针头朝上倒放
    针头朝上倒放
    ．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是
    推活栓，使针头内充满水
    推活栓，使针头内充满水
    ．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
    无色
    无色
    色气体产生．该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    ．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组 m（Cu）/g 硝酸（过量） 溶液颜色
    A 1 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    B 0.5 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    C 2 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
    不同意
    不同意
    ，原因是
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    ．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    ．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
    方案二
    方案二
    ．

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    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
    【查阅资料】2KNO3
    △
    2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
    △
    FexOy+NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
    H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）【提出猜想】
    猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素
     
    ；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
    （2）【实验现象】实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：
    （4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中，
    加热分解．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含N02．
    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量
     
    、浓硫酸的洗气瓶，
     
    在最后一个出口检验．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含 02．
    实验三：
    （5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
    ①取混合物样品 10g，充分加热分解；
    ②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为
     
    ．

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    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：

    【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

    实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

    （1）【提纯猜想】

    猜想一：铁元素只显+2价；

    猜想二：铁元素              ；

    猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。

    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

    （2）【实验现象】实验①                      ；实验②                     。

    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                  。

    实验二：

    （4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。

                                         ，说明分解产生的气体中含有NO2。

    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量  

                    、浓硫酸的洗气瓶，    

                       在最后一个出口检验。

                                          ，说明分解产生的气体中含O2。

     

    实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                   。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56   O-16）

     

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    为探究Fe（No3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
    【查阅资料】2KNO3数学公式2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2数学公式FexOy+NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）【提出猜想】
    猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素______；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
    （2）【实验现象】实验①______；实验②______．
    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是______．
    实验二：
    （4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．

    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中，
    加热分解．    		______，
    说明分解产生的气体中含NO2．
    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量
    ______、浓硫酸的洗气瓶，
    ______在最后一个出口检验．    		______，
    说明分解产生的气体中含 O2．

    实验三：
    （5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
    ①取混合物样品 10g，充分加热分解；
    ②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为______．

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