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    (三)NO与O2同时通入水中 2NO+O2＝2NO2.3NO2+H2O＝2HNO3+NO.总反应方程式为:4NO+3O2+2H2O＝4HNO3.当体积比:V(NO)︰V(O2)＜4︰3时.余O2,V(NO)︰V(O2)＝4︰3时.恰好完全反应,V(NO)︰V(O2)＞4︰3时.余NO. [思考感悟]溴蒸气与NO2都是红棕色气体.说出一种简单的鉴别方法? 溶于水后生成的气体及溶液均无色的为NO2.溶液呈橙黄色的为溴蒸气.或通入AgNO3溶液.产生浅黄色沉淀的是溴蒸气.无沉淀的是NO2. [基础训练] 1.发射“嫦娥 一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后.产生大量高温气体从尾部喷出.该气体主要成分是CO2.H2O.N2.NO等.在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体.其原因是( B ) A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2 C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO与H2O反应生成H2和NO2 2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到.NO在人体内起着多方面的重要生理作用.下列关于NO的说法不正确的是( D ) A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一 C.NO是汽车尾气的有害成分之一 D.NO分子所含电子总数为偶数 3.某校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸呈黄色.他们查阅资料后找到这样解释:工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的.“这个解释对吗? .他们决定进行探究.请填写空白. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）      
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表
    ①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
    （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_________。
    A．降低温度  B．加催化剂  C．增加压强  D．增加O2浓度   E．分离出一氧化氮
    （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    （5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：
    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
    请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________

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    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）      
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表
    ①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
    （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_________。
    A．降低温度  B．加催化剂  C．增加压强  D．增加O2浓度   E．分离出一氧化氮
    （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    （5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：
    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
    请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________

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    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．

    (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应________．(填字母)

    A．所需的活化能很高

    B．吸收的能量很多

    (2)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

    ①该反应的ΔH________0．(填“＞”、“＝”或“＜”)

    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．

    (3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________．

    A．降低温度

    B．加催化剂

    C．增加压强

    D．增加O2浓度

    E．分离出一氧化氮

    (4)2404℃时，在容积为1.0 L的密闭容器中通入2.6 mol　N2和2.6 mol　O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度．(此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字)

    (5)NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O(气)．

    且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ/mol

    请写出肼与NO2反应的热化学方程式________．

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    在2L密闭容器中反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间
    小于
    小于
    40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
    不
    不
    （填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为
    1
    1
     mol?L-1．
    （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气
    11.2
    11.2
    L．

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    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的a
    ＞
    ＞
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=
    （2a-1530）kJ?mol-1
    （2a-1530）kJ?mol-1
    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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