(三)离子共存判断中的NO3-:在极弱酸性.中性或弱碱性条件下.NO3-氧化性很弱或几乎没有氧化性.但溶液中有大量H+存在时.NO3-就表现出强氧化性.此时不能与Fe2+.S2-.I-.SO32-.B——青夏教育精英家教网—

(三)离子共存判断中的NO3-:在极弱酸性.中性或弱碱性条件下.NO3-氧化性很弱或几乎没有氧化性.但溶液中有大量H+存在时.NO3-就表现出强氧化性.此时不能与Fe2+.S2-.I-.SO32-.Br-等还原性离子共存. [思考感悟]下列溶液呈黄色的原因是什么?KI溶液久置变黄.(3)亚铁盐溶液久置变黄. (1)工业盐酸中因含Fe3+而显黄色.(2)KI溶液中I-被空气中O2氧化为I2.I2的稀溶液呈黄色.(3)亚铁盐中Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+而显黄色. [基础训练] 1.能正确表示下列反应的离子方程式是( A ) A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O B.铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+＝Cu2++NO↑+2H2O C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- NH3↑+H2O D.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O 2.如图所示装置.烧瓶中充满干燥气体a.将滴管中的液体b挤入烧瓶内.轻轻振荡烧瓶.然后打开弹簧夹f.烧杯中的液体c呈喷泉状喷出.最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( BD ) a b A NO2 H2O B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1mol·L-1盐酸 3.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图.其中部分产物已略去.常温下.G为固体单质.B.I为液体.其余都为气体.A为化合物.I的浓溶液与G在加热条件下生成F.B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂.请按要求填空: (1)写出下列物质的化学式:A:NH3,B:H2O,C:CO2. (2)写出F+B→I的化学方程式:3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑. (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O. [高考模拟] 4.将25.6gCu与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后.消耗了0.2molH2SO4.在剩余物质中加入100mL2mol·L-1的稀硝酸.充分反应后产生NO的量为( B ) A.0.05mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol 5.下列对于硝酸的认识中不正确的是( B ) A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B.铜与HNO3的反应属于置换反应 C.金属与HNO3反应一般不产生氢气 D.可用铁或铝制品盛装浓HNO3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

据下列三个反应判断，氧化性最强的分子或离子是_________。2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－；2MnO+10Cl^－+16H⁺==2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。若溶液中有Cl^－和I^－共存时，当氧化I^－而使Cl^－不被氧化，除单质外应选用以上反应中的_________离子作氧化剂。

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（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）装置A中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质。
（1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
A．Na₂O₂ + H₂O
B．F₂ + H₂O
C．Cl₂ + H₂O
D．NO₂+ H₂O
（2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L^-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中

__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl)=2.0×10^-10）
（3）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

① 2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若温度为T_l 、T₂, 反应的平衡常数分别为 K_l、K₂, 则K₁_____K_2；若反应进行到状态D 时，V_正___V_逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是

（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

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最新选择题专项训练

2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－