在100℃时.将0.100 mol的N2O4气体充入1 L真空的密闭容器中.已知容器中的反应为 N2O4(g) 2NO2(g),ΔΗ>0 .每间隔20s对该容器内的物质进行分析.得到数据如下表.——青夏教育精英家教网—

在100℃时.将0.100 mol的N2O4气体充入1 L真空的密闭容器中.已知容器中的反应为 N2O4(g) 2NO2(g),ΔΗ>0 .每间隔20s对该容器内的物质进行分析.得到数据如下表.请回答: 时间(s) 浓度 0 20 40 60 80 c(N2O4) 0.100 a 0.050 c d c(NO2) 0.000 0.060 b 0.120 0.120 (1)20s时N2O4浓度a = ,在0 ~20 s内N2O4的平均反应速率为 ,表中b c d(填“> .“< 或“= ). (2)该反应到达平衡时N2O4的转化率为 ,若对该平衡混合气进行加热.则其平均相对分子质量将 (填“增大 .“减小或“不变 ). (3)若在相同条件下.最初向该容器充入的是NO2气体.要达到上述同样的平衡状态.NO2的起始浓度应为 . (4)若在相同条件下.往原平衡体系中再通入0.20mol NO2气体.重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为 . A.大于0.12mol .小于0.24mol B.等于0.24mol C.大于0.24mol .小于0.32mol D.等于0.32mol 【查看更多】

在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)达到平衡时N₂O₄的转化率为________％，表中c₂________c₃，a________b(选填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s的四氧化二氮的浓度c₁＝________mol·L^－1，在0－20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·(L·s)^－1．

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^－1．

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（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）。

①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂 ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）。

①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂 ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O_??4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）。

①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂 ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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在100 ℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生N₂O₄2NO₂反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度 mol·L^-1

0

20

40

60

80

100

c(N₂O₄)/mol·L^-1

0.100

c₁

0.050

c₃

a

b

c(NO₂)/mol·L^-1

0.000

0.060

c₂

0.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为______________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________%；表中c₂__________c₃__________ab__________(选填“＞”“＜”或“=”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁=_________mol·L^-1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________________mol·(L·s)^-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______________mol·L^-1。

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