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    某学生配制100mL1 mol·L-1的硫酸溶液.进行下列操作.然后对溶液浓度作精确测定.发现真实浓度小于1 mol·L-1.他的下列操作中使浓度偏低的原因是( ) ①用量筒量取浓硫酸时.俯视读数. ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后.再转移到100mL容量瓶中.烧杯未洗涤. ③用玻璃棒引流.将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面. ④浓硫酸在小烧杯中稀释后.没有冷却就马上转移入容量瓶. ⑤用胶头滴管加蒸馏水时.加入过快而使液面超过了刻度线.立即用滴管吸去多余的水.使溶液凹面刚好与刻度线相切. ⑥滴加入蒸馏水.使溶液凹面刚好与刻度线相切.盖上瓶塞反复摇匀后.静置.发现液面比刻度线低.再加水至刻度线. A．②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤ 解析:①俯视量筒读数取液会偏少②烧杯中有残留酸③转移过程中损失④玻璃膨胀比液体膨胀受温度影响大⑤吸水时带出了硫酸⑥原来加水的量正好.摇匀后偏少是因为液体粘到瓶壁上.再加水就偏多. 答案:B 【查看更多】

     

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