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    用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液.根据实验回答: (1)准确称取4.1g烧碱样品.所用仪器除药匙外还有 (2)将样品配成250mL待测液.需要的仪器除烧杯.玻璃棒.还有 (3)取10.00mL待测液.用 量取. (4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液.滴定时左手 .右手 .两眼注视 .直到滴定终点. (5)所选用的指示剂为 .滴定终点的现象: . (6)下列操作可能使测定结果如何? ①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次-3次.( ) ② 开始实验时.酸式滴定管尖嘴部分有气泡.在滴定过程中.气泡消失.( ) ③滴定过程中.锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红.( ) ④ 达到滴定终点时.俯视溶液凹面最低点读数.( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：

    (1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有_______________

    (2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有__________

    (3)取10.00 mL待测液，用________量取．

    (4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手________，右手________，两眼注视________，直到滴定终点．

    (5)所选用的指示剂为________，滴定终点的现象：________．

    (6)下列操作可能使测定结果如何？(填写偏高、偏低、无影响)

    ①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．(　　)

    ②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．(　　)

    ③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红．(　　)

    ④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数．(　　)

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    某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．

    ①应选择________作指示剂．

    ②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)

    (A)1 mol/L,50 mL

    (B)0.20 mol/L,25 mL

    (C)0.02 mol/L,5 mL

    (D)5 mol/L,10 mL

    ③现有用浓盐酸新配制出的溶液，该盐酸在使用前，欲标定其准确的浓度，需用基准物进行标定．已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质，可在准确称量后直接配制成标准溶液并标定其它溶液的浓度．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体?________(填“能”或“不能”)；简述理由________．

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    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______、______．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数______ mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将______．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将______．

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    某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为
    溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复
    溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复
    ．
    （2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）
    A．酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
    偏大
    偏大

    B．读数时，开始平视，结束时俯视液面
    偏小
    偏小

    （3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
    滴定次数 待测NaOH溶液体积（mL） 0.1000mol/L HCl溶液的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度
    第一次 25.00 0.00 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．

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    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填空：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由
    红色
    红色
    变为
    无色
    无色
    ，并且半分钟内不恢复．
    （2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
    D
    D

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数 待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL    		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．

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