[化学—物质结构与性质]

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka₂(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

   （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

    a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

    a．常温下S比Cl₂单质的熔点高      b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质

    c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态

    d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目

   （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

   （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

  ①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为       ；反应③中被破坏的化学键属于       键(填“极性”或“非极性”)。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

 ①卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强

③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强

(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

  ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                      。