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    粗盐提纯的研究. [有关资料] (Ksp为物质的溶度积常数,其值愈小表示其溶解度愈小) 化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究.并提出一些新的方案.已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质.Mg2+.Ca2+等(忽略SO42-的存在),该小组设计流程如下: [设计除杂过程] (1)操作①中需要使用玻璃棒.其作用是 .操作②的名称为 .若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊.应采取的措施是 . (2)混合液A的主要成分是NaOH和Na2CO3.则反应的离子方程式有 . [检验除杂效果] (3)为检验溶液B中Mg2+.Ca2+是否除尽.通常分别取少量溶液B于两支试管中.进行如下实验: 步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入 溶液.看是否有沉淀生成. 步骤二:检验Ca2+是否除尽.向另一支试管中加入某溶液.看是否有沉淀生成.效果最好的是 . a.Na2CO3 b.Na2SO3 c.Na2C2O4 [获取纯净食盐] (4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L-1的盐酸溶液.同时用pH试纸检测溶液.直至pH=7时停止加盐酸.得到溶液C.该操作的目的是 . (5)将溶液C倒入蒸发皿中.加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌.直到 时.停止加热. [问题讨论] (6)在除杂过程中.向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热.目的是 . a.加快沉淀生成 b.增加沉淀溶解量 c.使沉淀分解 【查看更多】

     

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