(1)有以下实验步骤，其正确的操作顺序是____________________．

A．称取样品W₁ g　　　　　　　　B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解　　　　　 　　　D．过滤

E．加过量的BaCl₂溶液　　　　　 F．洗涤

G．干燥　　　　　　　　　 　　　H．称量沉淀质量为W₂g

(2)酸化时盐酸是否需过量?原因是______________________________．

(3)BaCl₂过量的目的是____________________检验BaCl₂过量的操作_______________

____________________．

(4)洗涤的目的是____________________检验沉淀已洗涤干净的方法_______________．

(5)样品中Na₂SO₃的纯度为_________________________．

试回答下列问题：

第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。

第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。

第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。

第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并计算。

若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。

试回答下列问题：

第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。

第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。

第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。

第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并计算。

若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？______
（6）如何验证氯化钡已经过量？______．