(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

(2)反应3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象_____________________________________________________。

(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂====3FeO+H₂O，FeO+H₂====Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

①Fe  ②Fe租Fe₃O₄  ③FeO和Fe₃O₄  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上速铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6molL-1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是        

烧瓶B的作用是        ；

    烧瓶C的作用是         

    在试管D中收集得到的是         

    （2）实验时，U型管G中应加入的试剂是         

       分液漏斗H中应加入          

      （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）           

      （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是          

      （5）试管E中发生反应的化学方程式是          

      （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须  ；E管中反应开始后，在F出口处应          

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______．
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______；长颈漏斗H中应加入______．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）______．
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______．
（5）试管E中发生反应的化学方程式是______．
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______；E管中的反应开始后，在F出口处应______．