现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应．

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最 低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填化学式）；
（2）元素①是（写元素符号），元素⑥是（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程；写出元素⑦氢化物的电子式；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式．

（2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
②4Fe_1-xS+（7-3x） O₂→2 （1-x） Fe₂O₃+4SO₂
（1）含FeS₂ 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸吨（矿石中无其他含硫物质）．
（2）若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为：1．
（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe³⁺，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为；
K₁的相对大小，K₁4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H₂） 表示的反应速率为；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是．

（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．