某同学用10 mol·L^－1的浓盐酸配制250 mL　1 mol·L^－1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸________mL．

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器有________mL量筒(量筒可供选择的规格有10 mL．，30 mL，50 mL，100 mL)、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有________、________．

(3)定容时应在________处改用________(实验仪器)滴加至________．

(4)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________克，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为________．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，

试回答下列问题

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

________________________．

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________．

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________________．

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

________________________．

(5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL　2 mol/L　H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L　Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)．

①判断达到滴定终点的依据是：________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________．