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    反应有许多重要的应用. ⑴在实验室里和工业上各是利用什么化学反应来制备氯气的?你还能举出实验室里和工业上利用化学反应制备物质的实例吗? 可以利用氧化还原反应的原理.设计能够产生0价的氯单质的化学反应. ⑵怎样证明化学能与热能.电能或光能之间能发生相互转化? 利用化学反应中温度的变化.电流计和光敏计的测定等方法. ⑶根据你对化学反应的规律.实质及应用的认识.进一步丰富以上有关化学反应的图示. 如:总结中使用的图示.可以再丰富. [点评]通过两课时的探究.使学生认识到化学反应在人类活动中的重要作用及其价值. [练习]本节练习1.2. [作业.预习]1.本节教材习题4.5. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溴乙烷是重要的化工原料,实验室制取 溴乙烷（沸点38.4℃）的原理及步骤如下:
    （1）反应原理
    C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O
    （2）主要装置

    （3）操作步骤
    ①在100mL圆底烧瓶中加入研细的13g溴化钠，然后加入28mL78％硫酸、10mL95％乙醇，②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀，将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接收器；③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止；④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。
    试回答下列问题：
    ①本实验用的是78%的硫酸,为何不用浓硫酸？____________________________________________。
    ②亚硫酸钠溶液的作用是________________。
    ③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________（举一例）。
    ④本次实验只收集到5mL溴乙烷，比理想产量约10mL少，可能是溴乙烷易挥发的缘故，应采取什么措施减少其损失？_______________________________。

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    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
    回答下列问题：
    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：                                                          。
    (2)滤渣A的主要成分为       ；滤渣A的用途是       (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是       。
    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是          。
    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用       (填编号)。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
    理由是                                                    。

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    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳级碳块的规模。该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下
    已知：
    ①铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。 
    ②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3。
    回答下列问题：          
    （1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ________________。
    （2）滤渣 C的主要成分为___________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
    （3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________ （填化学式）。
    （4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式 ___________________。
    （5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g/mol的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极______吨。

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    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 
    2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
    （2）滤渣A的主要成分________；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________。
    （3）若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。
    A．浓硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO3    D．浓HNO3
    理由是______________________

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    空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

    Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：

    (1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是：

                           ▲                        (用化学方程式表示)。

    (2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是        ▲          。

    Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    (3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是

              ▲         。

    (4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：

                     ▲                。

    Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

    (5)该V L雨水中溶解SO2的体积是      ▲     mL（标准状况）。

    (6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？

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