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    解析:左边烧杯中加入⒌6g铁.因为稀盐酸是足量的.⒌6g铁完全反应放出H2的质量为⒌6 g×2／56=0.2 g.实际上左边烧杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g.而铜不与稀盐酸反应.答案B错误,6 g镁放H2的质量为:6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g.答案A不正确.答案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正确.故选答案C.5.4 g氧化钙与稀盐酸反应CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O没有气体逸出.五.巧用“守恒法 解决有关化学方程式的计算 利用化学反应前后某种元素的质量守恒或某种原子的数目 和质量守恒.可以使化学计算化难为易.收到事半功倍的效果. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2006?宜宾）在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为
    14：1
    14：1
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    在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为    ．

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    在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为    ．

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    在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向  左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 (   )

    A．14：1           B．14：3           C．28：5             D．28：19

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    在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为        .

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