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    例5.某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应.生成硫酸盐12 g.求该样品中金属的质量分数.解析:金属与硫酸发生的是置换反应.H2SO4中的“SO4 质量等于硫酸盐中的“SO4 的质量.样品中金属的质量等于硫酸盐中“金属元素 的质量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合（　　）

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    某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合（ ）
    A．镁和铝
    B．镁和铁
    C．锌和铁
    D．铁和铜

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    某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合


    1. A.
      镁和铝
    2. B.
      镁和铁
    3. C.
      锌和铁
    4. D.
      铁和铜

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    某金属样品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为
     
    ．

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    （2002?天津）某金属样品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为．

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