20．22.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐包装袋上的部分文字说明.请根据此表.结合学过的化学知识.回答下列问题: 配料表精制海盐.碘酸钾(KIO3) ——青夏教育精英家教网—

20．22.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐包装袋上的部分文字说明.请根据此表.结合学过的化学知识.回答下列问题: 配料表精制海盐.碘酸钾(KIO3) 含碘 20~40mg/kg 储藏方法密封避光.防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐 (1)碘酸钾属于哪类物质? (填:“纯净物 .“混合物 .“单质 .“氧化物 ) (2)根据含碘盐的食用方法.可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时 (3)我国规定.食盐含碘量为每千克食盐含碘35mg.相当于每千克食盐含碘酸钾 mg. 【查看更多】

（2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH₃COOC₂H₅

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体

回流

钠熔化

振荡②

小米状钠珠

回收有机液体③

加入乙酸乙酯④

橘红色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好选用

对二甲苯

来熔化钠．是否能用四氯化碳？

否

（填“是”或“否”）
理由是

四氯化碳的沸点比钠的熔点低

．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解

，
烧瓶配上长导管的作用是

导气及冷凝回流

，导管上端接一干燥管的目的是

防止空气中的水蒸气进入烧瓶

．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）

，写出步骤⑦实验操作的主要仪器

分液漏斗

（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．

粗产品

无水硫酸钠

过滤

水浴蒸馏

减压蒸馏

乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是

干燥水分

．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应

b

口进，

a

口出．毛细管的作用是

平衡压强、提供汽化中心、防暴沸

．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是

反应是可逆反应，只能部分转化

．

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（1）下表是几种烷烃的物理性质

名称	结构简式	常温时的状态	熔点/℃	沸点/℃	相对密度
甲烷	CH₄	气	-182.5	-161.5
乙烷	CH₃CH₃	气	-182.8	-88.6
丙烷	CH₃CH₂CH₃	气	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	CH₃（CH₂）₃CH₃	液	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	CH₃（CH₂）₈CH₃	液	-29.7	174.1	0.7298
十七烷	CH₃（CH₂）₁₅CH₃	固	22	302.2	0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，请写出其中的两条：

；

（2）烷烃的同分异构体的数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是

，

．
（3）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示．

①请写出乙烯的电子式

②工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为（不要求写反应条件）；

．该有机反应的类型是

反应．
③由乙烯制聚乙烯的化学方程式是

．
（4）甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂

．

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(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

　H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

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(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　　→　　→ H

（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－¹(不必写出计算过程)。

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(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

　H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　→　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

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