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    已知反应前后混合气体的体积.求混合物所含成分体积分数时, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知烯烃X和炔烃Y常温下为气体，烯烃X和足量的O2的混合气体充分燃烧前后体积不变(100 ℃以上，同温同压下)。现取烯烃X和炔烃Y与足量O2共1.12 L，充分燃烧后，气体总体积为1.17 L(100 ℃以上，同温同压下测定，除去未反应的氧气)。求：

    (1)烯烃X的分子式;

    (2)炔烃Y的分子式;

    (3)1.12 L混合气体中，所允许烯烃X的最大体积(保留4位小数)。

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    运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

    （2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b

    （4）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    ．

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    由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为7.2，取此气体0.5mol，充入密容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，求：

    （1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。

    （2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量。

    （3）达到平衡时N2的转化率。

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    将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
    （1）反应前混合气体的平均相对分子质量为
    7.2
    7.2
    ；其中N2和 H2的体积比等于
    1：4
    1：4
    ；
    （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
    0.12mol
    0.12mol
    ；
    （3）平衡时N2的转化率等于
    60%
    60%
    ．

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    （提前进度）
    （1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
    （2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

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