4．化学键.分子间作用力和氢键的对比(从概念.能量.对物质性质的影响等方面).——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为

正四面体

．在四大晶体类型中，GaN属于

原子

晶体．
（2）NH₃分子的空间构型是：

三角锥型

，中心原子N的杂化轨道类型是：

sp³

．
（3）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是：

NH₃

，理由是：

氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定

．
（4）一定压强，将NH₃和PH₃混合气体降温时，首先液化的物质是

NH₃

，理由是：

因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高

．
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有

能够接受孤电子对的空轨道

的原子或离子．

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[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为   。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是   。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有   ；配位键存在于   原子之间（填原子的数字标号）；m=    （填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间的作用力有    （填序号）。
A.离子键   B.共价键    C.金属键    D.范德华力    E.氢键