氮可以形成多种离子，如N₃^-、NH₂ ^-、NH₂、N₃、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中 性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质。
(1)写出N₂H₆²⁺与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。
(2)N₂O、CO₂、CNO ^-都与N₃^-互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出N₃^-的电子式为___。
(3)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。请写出 “N₅ⁿ⁺”带具体电荷的电子式和结构式：___、____。
(4)请你预计科学家即将合成的N₈属于___（填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”）；其电子式为___，请写出其含有的所有化学键的类型：___；预计它在常温下是___体，熔沸点__（填“低”、“较高”或“高”），熔融状态下___（填“会”或“不会”）导电。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图，F位于周期表区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能（kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是．
（4）晶胞中F原子的配位数为，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因．