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    5．两性氢氧化物[Al(OH)3]的两种电离 : [想一想]:为什么多元的酸电离下一步比上一步困难.电离程度小得多.甚至可忽略 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化铝[Al(OH)3]是典型的两性氢氧化物，溶液中同时存在着两种电离平衡：H2O＋AlO2－＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH－

    因此Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱，但Al(OH)3的碱性比酸性强得多，请问，当NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后，你认为能观察到什么现象

    [　　]

    A．

    无明显现象

    B．

    只有白色沉淀产生

    C．

    既有白色胶状沉淀生成，又有无色气体产生

    D．

    先有白色沉淀生成，振荡后沉淀消失

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    氢氧化铝〔Al(OH)3〕是典型的两性氢氧化物，溶液中同时存在着两种电离平衡：

    H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3＋+3OH－

                  酸式电离                      　碱式电离

    因此，Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱，但Al(OH)3的碱性比酸性要强得多，请问：当NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后，你认为能观察到何种现象

    A.无明显现象

    B.既有白色胶状沉淀，又有无色气体产生

    C.只有白色沉淀生成

    D.先有白色沉淀生成，振荡后沉淀消失

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    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
    2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
    沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
    Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    ．
    （3）加入MnS的目的是除去
    Cu2+、Zn2+
    Cu2+、Zn2+
    杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    ．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
    锌、二氧化锰
    锌、二氧化锰
    （写两种）

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    24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

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    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH，见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Cu（OH）2

    Zn（OH）2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）滤渣A的主要成分为_________________。

    （3）加入MnS的目的是除去____________________________杂质。

    （4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_____________________________。

    （5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________（写出两种）。

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