由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：
反应I  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
反应Ⅱ2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O△H．
某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量等，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）．

实验序号	T（℃）	n(CO) n(H2)	p（Mpa）	CO（转化率）
1	150	1 3	0.1	a
2	x	1 3	5	b

（1）实验1、2的目的是探究对合成甲醇的影响，则x=．
（2）ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要探究温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验．
（4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应（填编号）．
（5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH₃CH₂OH的百分含量和温度的关系如图所示．
①反应Ⅱ的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判断ω点（填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W时，v_正v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．