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    应用 ①制取Al(OH)3:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3[Al(OH)4]-+Al3+ =4Al(OH)3↓ [Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3- ②离子共存问题:Al3+与OH-.S2-.HS-.[Al(OH)4]-.CO32-.HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存,[Al(OH)4]-与H+.NH4+.Al3+.Fe3+等不能大量共存. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】
    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1）。
    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　
    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。
    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。
    【知识拓展】
    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。
    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　
    C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO3)
    【知识应用】
    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    置换反应的通式可表示为：

    请回答下列问题：

    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是：　　　　　　　；

    （3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：　　　　   　　　　　　　　　　　；

    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：　　　　　               。

    （5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是       ，A非常细，导光能力很强，可用作            。

     

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    置换反应的通式可表示为：

    请回答下列问题：

    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　；

    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是：　　　　　　　；

    （3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：　　　　   　　　　　　　　　　　；

    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：　　　　　                。

    （5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是        ，A非常细，导光能力很强，可用作             。

     

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    （15分）
    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

     
    请回答下列问题：
    （1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。
    A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液 E．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
    c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
    一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

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    (13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    【实验探究】

    （1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH4C1的          摩尔质量为 53.5g·mol-1）。

    （4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

    【知识拓展】

    （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　

    C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO3)

    【知识应用】

    （9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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