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    红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据). 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 . 上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时.在密闭容器中加入0.80 mol PCl5.反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于). (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 . (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= .P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于 .“小于 或“等于 ). (5)PCl5与足量水充分反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 . 答案 (1)Cl2 PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol (2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93 kJ/mol 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应.降温有利于提高产率.防止产物分解 (4)-399 kJ/mol 等于 (5)PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热.结合图象可知.PCl3和反应物P和 Cl2的能量差值为306 kJ.因此该热化学反应方程式为:P(s)+Cl2(g) PCl3(g), ΔH=-306 kJ/mol. (2)根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为:93 kJ.因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=93 kJ/mol.加入0.80 mol PCl5.剩余0.60 mol.因此PCl5的分解率为:×100%=25%.由于该反应ΔH>0即为吸热反应.因此升高温度.平衡右移.故α2>α1. (3)由于两个反应都是放热反应.降低温度有利于平衡右移.提高产率.同时由于PCl5受热易分解.因此温度低防止其分解. (4)根据盖斯定律求得:ΔH3=-399 kJ/mol.且ΔH3=ΔH4.与反应的途径无关.只与起始物质.终了物质有关. (5)PCl5和水发生反应.生成两种酸只能是H3PO4和HCl.其化学方程式是: PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 【查看更多】

     

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