已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1  HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H⁺)、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
则下列有关说法正确的是(　　)
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC)+2c(C)