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    (1)NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ . (2)在甲NaOH溶液中通入CO2后.所得溶液中的溶质 成分是 ▲ . 其物质的量之比为 ▲ . (3)曲线乙可知.乙NaOH溶液中通入CO2后.所得 溶液加盐酸后产生CO2气体体积 的最大值为 ▲ mL.产生CO2气体时的离子方程式是 ▲ . 台州市2008学年第一学期高三年级期末质量评估试题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
    ①25℃时，pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14；
    ②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；
    ③向物质的量浓度为10-2mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
    ④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色．
    从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（　　）

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    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
    （1）该温度下水的离子积常数KW=
    10-12
    10-12
    ．
    （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
    10-bmol/L
    10-bmol/L
    ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为
    10-amol/L
    10-amol/L
    ．
    （3）给该NaOH溶液加热，pH
    变小
    变小
    （填“变大”，“变小”或“不变”）．

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    取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ，其物质的量之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
    112
    112
    mL．

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    标准状况下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．
    （1）所得盐酸的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．
    （2）向其中加入
    20
    20
    g NaOH才能中和完全．
    （3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．
    （4）再向其中加入
    200
    200
    mL密度为1.7g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀．

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    第I卷 （选择题  共40分）

    一、选择题（每题2分，共40分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    A

    C

    B

    D

    B

    A

    C

    C

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    C

    D

    A

    B

    C

    A

    B

    D

    D

     

    第II卷 （非选择题  共60分）

    文本框: :文本框: :21（8分，每空2分）

    （1）氧                     （2）

    （3）NH4+＋H2O      NH3?H2O ＋ H+（不写可逆符号扣1分）

    （4）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=－32QkJ?mol-1 （出现错误，扣2分）

    22．（12分）（1）0.045mol?L-1?min-1 （2分），8100（2分）

              （2）降温或增加O2的浓度（2分，其它合理答案也给2分）

           （3）x2/(1－x)2(2-x)=810（2分，其它合理形式给2分）

           （4）＞（2分）    （5）1.1、正（各1分）

    23．（14分）

    文本框: =
     

    （1）A：                (2分)     G：                                     (2分)   

     

    （2）醛基、羧基（各1分，每个错别字扣1分，不出现负分）

    （3）8（2分）

    （4）（2分）

     

     

    （结构简式错误不得分，条件不写扣1分，未配平扣1分）

    文本框: ―
     

    （5） c，                   （各2分）                                              

    24．(16分)

    （1）除去油污（2分）

    （2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分） （“↑”漏写不扣分）

    （3）能防止倒吸（2分）

    （4）①A（2分）  ②催化剂（1分），  防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2（或回答：制得的硫酸铜晶体不纯也给分） （1分） ③减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或回答：减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解也给分）（2分）   ④A（2分）    ⑤57.6%（2分）

    25．（10分）

    （1）1.6mol?L-1（2分，未写单位扣1分）

    （2）Na2CO3、NaHCO3（2分）（每漏写或错填1个扣1分，直至扣完2分），1 : 2（2分） 

    （3）1.344L（2分），HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）                       


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