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    标准状况下.1mol下列物质体积最大的是 A.Fe B. O2 C.H2O D.H2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
    ①含A的物质焰色反应为黄色。
    ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
    ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
    ④D与B处于同主族。
    ⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
    ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
    请根据上述信息回答下列问题：
    (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
    (2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
    (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
    (4)常温下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
    mol4/L4)

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    把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。

    （1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：                 。

    若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少             g.

    （2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：

    编号

    产物

    A

    FeO   CO2

    B

    FeO   CO

    C

    Fe    CO2

    D

    Fe    CO

    反应中生成气体在标准状况下的最大体积为             L，固体减少的质量最小为             g。

    （3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为                      。

    （4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示）             。

    （5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？

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    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。

    探究I

    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    探究II

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

    猜想1: SO2与Fe3+反应；

    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    猜想3：____________________________________；

    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

    A．1 mol/L 稀硝酸

    B．pH＝1的FeCl3溶液?

    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
    探究I
    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1: SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：____________________________________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    A．1 mol/L 稀硝酸
    B．pH＝1的FeCl3溶液 
    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    精英家教网我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
     

    ②装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
     
     （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：
     
    ；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
     
     （填序号）．
    a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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