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    将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中.在加热的条件下.用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+.待反应完全后.剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化.已知其反应方程式为:.通过计算.确定KNO3的还原产物是什么?并写出其离子方程式. 解析:该题中Fe已全部被转化为Fe2+.因此Fe2+与KNO3.KMnO4的氧化还原反应中.还原剂为Fe2+.氧化剂为KNO3.KMnO4.根据电子得失守恒列方程. Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量+KNO3得到电子的物质的量 【查看更多】

     

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