海水是人类资源的宝库， “海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。

⑴工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑵工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

①该过程中阴极的产物是　　　　　 ；阴极反应为：　　　 　　　　　　　　　

②阳极反应式为　　　　　　 　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为　　　　　 N_A。

⑶电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （用一个方程式表示）。

⑷海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：

①在第（1）个设备中先把N₂ 、H₂压缩的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出　　　　　 其目的是：　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是　 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是    ，常温下单质为液态的非金属元素是　　 ，属于过渡元素的是 　　（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中以　　　　　 最不稳定。（填化学式）

（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　　。（填元素符号）

（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序　     ＞　　    （用化学式表示）

（5）B的氢化物电子式为           用电子式表示G的氢化物形成过程                                    ，（物质用化学式表示）

（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是　（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是   ，常温下单质为液态的非金属元素是　　，属于过渡元素的是　　（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以　　　　　最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　　。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序　    ＞　　   （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为          用电子式表示G的氢化物形成过程                                   ，（物质用化学式表示）

（9分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是　 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是    ，常温下单质为液态的非金属元素是　　 ，属于过渡元素的是 　　（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中以　　　　　 最不稳定。（填化学式）

（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　　。（填元素符号）

（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序　     ＞　　   （用化学式表示）

（5）B的氢化物电子式为          用电子式表示G的氢化物形成过程                                   ，（物质用化学式表示）