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    铝及其化合物的性质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铝及其化合物的性质

    实验探究项目

    实验方案设计

    现象、解释及问题

     

     

    铝能与氧气反应

    将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。

    1、写出反应的化学方程式：

                          

    2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因     

                              

     

     

     

     

     

     

     

    铝表面氧化膜的保护作用

    1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜

    破坏铝表面氧化膜的方法有  

                               

     

     

     

    2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。

    现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。

     

    3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象

    现象：

    4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中， 1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。

    现象：同步骤2

    解释：

    5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。

    现象：

    解释：

     

     

     

    铝配合物的生成

    1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

     

    2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。

    现象：

    离子反应方程式：

     

    3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。

    现象：

    解释：

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    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

    （1）铝在元素周期表中的位置是                       。

    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

    元素

    钠

    镁

    铝

    硅

    电负性

    0.9

    1.2

    χ

    1.8

     

    ①铝的电负性χ的范围是                     。

    ②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       。

    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)    ΔH1＝-3352 kJ/mol

    Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)     ΔH2＝ -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  。

    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）     极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                            。

     

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    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
    （1）铝在元素周期表中的位置是                      。
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

    元素
    		钠
    		镁
    		铝
    		硅
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		χ
    		1.8
     
    ①铝的电负性χ的范围是                    。
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      。
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          。
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
    已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
    Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 。
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                           。

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    铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是______．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素钠镁铝硅
    电负性0.91.2x1.8
    ①铝的电负性x的范围是______．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是______．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）______极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是______．

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    关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是（　　）

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