某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克．试回答：

(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示．下同)E接___________，C接_________，___________接F．实验线路中的电流方向为_____→_______→________→C→__________→__________

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是_________．

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________________．(选填下列操作步骤的编号)①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为库仑，电解前后电极的质量差为m．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：______________．

下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

 (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高温?

C.用铁触媒作催化剂?

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂?

(2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

(3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

(5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

方案序号	分析	误差(偏高或偏低)

(6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                                         ；

（2）B试管口堵的棉花喷有的试剂是                  ；

（3）充分反应后，研究小组同学发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质不能使剩余铜片溶解的是               （填写序号）；

     ①KNO₃    ②FeCl₃    ③Fe₂O₃    ④HCl      

（4）研究小组同学向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）。研究小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

①在他们的实验操作中，至少称量        次；

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	19.7g

根据上表数据计算x的实测值为             ，这次实验中产生误差的原因可能是

               （填序号）。

A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质        B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去                               D．加热失水后露置在空气中冷却

（5）研究小组同学发现，反应后的A试管中还得到一种黑色的固体，经鉴定它是两种元素形成的盐，元素间的质量比为2:1，其化学式为          。

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH₄HCO₃的产率为______________％。
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___ 。
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度， 使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
		初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右图Ⅰ	如右图Ⅱ

 
①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               。
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω(NaHCO₃)=                          。
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定